In questa relazione di laboratorio vedremo come si esegue la determinazione del grado di acidità dell'aceto.

1. Scopo della determinazione

Lo scopo dell’esperienza è quello di determinare il grado di acidità (acidità totale) in un campione di Aceto commerciale e verificare che questo rientri nel limite di legge fissato a “non inferiore a grammi 6 per cento millilitri” (D.P.R. n°162/1965).

2. Principio del metodo

Il metodo si basa sul principio di neutralizzazione della frazione acida del campione (acido acetico, acido tartarico, acido citrico ed altri acidi organici minori) mediante analisi volumetrica (titolazione diretta) con una base forte. Considerando che il maggiore contribuente all’acidità dell’aceto sia l’acido acetico, possiamo dire che al punto di equivalenza (pH = 7) abbiamo la sua completa conversione  in ione acetato, secondo la reazione:

CH₃COOH + NaOH -> CH3COO^- + Na⁺ + H₂O

Le moli aggiunte di titolante (NaOH) sono dunque uguali a quelle di CH₃COOH presenti nell’aliquota di campione sottoposto ad analisi.

3.  Materiale e strumentazione

• Imbuto
• Becker da 100 mL
• Beuta da 250 mL
• Cilindro da 100 mL
• Vetrino d’orologio
• Matraccio tarato da 250 mL
• Buretta da 50 mL
• Pipetta graduata e pipetta di pasteur

4. Reattivi

• Soluzione di NaOH 0,1 M. Pesare 1,0027 g di NaOH e scioglierli in 50 mL di H20 deionizzata, potare a volume in un matraccio tarato da 250 mL
• Indicatore: Blu di bromo timolo (intervallo di viraggio 6 – 7,6)

5. Procedimento

Si prelevano 3 mL di campione da sottoporre ad analisi in una beuta da 250 mL, si addizionano 100 mL di acqua deionizzata e 3-4 goccie di indicatore.

Si agita la soluzione e sotto continua agitazione si titola con la soluzione di NaOH 0,1 M, al viraggio dell’indicatore da giallo a blu si arresta la titolazione. La colorazione blu deve essere persistente per almeno 30 secondi. Si annota il volume di titolante impiegato e si eseguono altre 2 prove per ogni campione da anlizzare.

6. Espressione dei risultati

Il grado di acidità viene espresso come grammi di acido acetico presenti in 100 mL di campione (%p/V).  Considerando la stechiometria della reazione 1:1, possiamo dire che:

al p.e. abbiamo:

n_NaOH = n_CH3COOH

dunque:

n_NaOH = M_NaOH * V_{NaOH utilizzato in Litri}

sapendo che:

g_CH3COOH = n_CH3COOH * P.M. _CH3COOH

possiamo scrivere:

g_CH3COOH = M_NaOH * V_NaOH u_{tilizzato in Litri} * P.M. _CH3COOH

che rappresentano i grammi di acido acetico nel volume di campione analizzato.

Per esprimere il risultato in grammi di acido acetico in 100 mL applichiamo la formula:

% p/v di CH3COOH = M_NaOH * V_{NaOH utilizzato in Litri} * P.M. _CH3COOH * (100 / V_{campione analizzato in mL})

N.B. P.M. _CH3COOH = 60,05

7. Dati ottenuti e calcoli

Dati ottenuti per campione dichiarato “Aceto commerciale di Vino Bianco”:

Dati ottenuti per campione dichiarato “Aceto commerciale di Mele”:

Dati ottenuti per campione dichiarato “Patamia”:

8. Conclusioni

In riferimento alla norma D.P.R. n°162/1965, solo il campione dichiarato “Aceto di Vino Bianco” può essere commercializzato in quanto ha prodotto un risultato di % p/v CH3COOH = 6,70 ± 0,05 che come la legge prescrive è maggiore del 6 % p/v .